ОКСИДИМЕТРИЯ

оксидиметрия [гр. oxys кислый + ...метрик] - группа методов количественного хим. анализа, основанных на использовании окислительно-восстановительных реакций.


Смотреть больше слов в «Толковом словаре иностранных слов»

ОКСИДИРОВАНИЕ →← ОКСИДАЗЫ

Смотреть что такое ОКСИДИМЕТРИЯ в других словарях:

ОКСИДИМЕТРИЯ

О. представляет один из наиболее обширных отделов объемного анализа; сюда можно отнести все способы объемного анализа, основанные на окислении и восста... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

(от нем. oxydieren — окислять и ...метрия (См. …метрия))        точнее редоксиметрия, группа методов количественного химического анализа (см. Объемный ... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

ОКСИДИМЕТРИЯ (от нем. oxydieren- окислять и ...метрия), точнее редоксметри я, группа методов количеств, хим. анализа (см. Объёмный анализ и Титриметр... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

Оксидиметрия — О. представляет один из наиболее обширных отделов объемного анализа; сюда можно отнести все способы объемного анализа, основанные на окислении и восстановлении. Из множества предложенных для этой цели приемов наиболее важны: 1) способы, основанные на определении йода (см. Йодометрия) и 2) на реакциях окисления марганцово-калиевой солью KMnO <sub>4</sub> (хамелеоном) в кислом растворе, на чем мы и остановимся. KMnO <sub>4</sub>, введенный в объемный анализ Маргеритом, кристаллизуется без воды и в продаже находится, вообще говоря, в очень чистом виде; растворяется в воде с интенсивным пурпуровым цветом и обладает чрезвычайно большой окрашивающей способностью: достаточно самого ничтожного количества его, чтобы окрасить значительное количество воды; с другой стороны, способность к окислительным реакциям не исчезает у него и в самых слабых растворах, причем образуется бесцветная соль закиси марганца (в кислом растворе), которая не препятствует, таким образом, заметить розовый оттенок, сообщаемый раствору свободным, оставшимся в избытке хамелеоном. Все это делает хамелеон драгоценным средством для объемного анализа; необходимым условием ставится только, чтобы при окислении хамелеоном имелось всегда достаточное количество свободной кислоты для образования соли закиси марганца и тогда KMnO <sub>4</sub> отдает <sup>5</sup>/<sub>8</sub> всего своего кислорода для окисления; например 2KMnO<sub>4</sub> + 10FeSO<sub>4</sub> + 8H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> = 5Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3 </sub>+ 2MnSO<sub>4 </sub>+ K2SO<sub>4 </sub>+ 8H<sub>2</sub>O. Если же это условие не соблюдено, образуется перекись марганца MnO <sub>2</sub>, которая делает жидкость мутной и количество кислорода, идущего в реакцию, является другое. Из реакций окисления хамелеоном наиболее легко идет превращение солей закиси железа в соли окиси. Это обстоятельство нашло себе большое применение в объемном анализе, так что в О. хамелеон употребляется или непосредственно, например при определении закиси железа, щавелевой кислоты и ее солей, азотистой кислоты и пр., или же косвенно: реакция окисления или восстановления ведется в присутствии железной соли (закиси или окиси), изменения которой и определяются хамелеоном, например при анализе азотной кислоты, хромовой, перекисей и пр. При такой важности реакции хамелеона с солями закиси железа естественно, что и титр (см.) его растворов стали выражать в весе железа, который 1 куб. см. раствора KMnO <sub>4</sub> из соединения, отвечающего закиси, переводит в соединение, отвечающее окиси. Обыкновенно готовят такой раствор, чтобы 1 куб. см. отвечал 0,01 гр. железа и его называют десятинормальным (<sup>1</sup>/<sub>10</sub>): он отвечает примерно 5,643 гр. KМnO <sub>4</sub> на 1 литр раствора. Употребляются и более слабые растворы, например 0,5643 гр. на 1 литр — <sup>1</sup>/<sub>100</sub> нормального раствора. Если для приготовления раствора взята дистиллированная вода, не содержащая органических веществ, а раствор хранится закупоренным, не касаясь каучука пробок и пр., то титр хамелеона не изменяется долгое время; появление на стенках сосуда с хамелеоном бурого налета уже указывает на его изменение. Лучше всего сохранять хамелеон в колбе, заткнутой пробкой с двумя трубками наподобие обыкновенной "промывалки" для дистиллированной воды. Хамелеон вливается в бюретку из промывалки выдуванием. Для титрования хамелеоном берутся бюретки, из которых жидкость вытекает сверху, чтобы устранить соприкосновение хамелеона с каучуком или краном, смазанным салом. Их много видов (см. Лаборатория). Довольно удобна бюретка Мора, состоящая из длинной градуированной трубки, закрытой пробкой, через которую проходят две тоненькие трубочки: одна идет до дна и снаружи согнута почти под углом в 90°, другая также согнута, но кончается у пробки; вдувая в нее воздух, заставляют хамелеон выливаться из первой трубки струёй или каплями. На всех бюретках отсчитывание производится по верхнему краю мениска жидкости, так как нижнего почти не видно. Титр хамелеона определяется: I) железом, II) щавелевой кислотой, III) солью Мора (двойная серно-железисто-аммиачная соль (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2</sub><sup> </sup>+<sup> </sup>6H<sub>2</sub> O) и, наконец IV) йодометрически. I. Берут тонкую мягкую железную проволоку, которая идет для приготовления искусственных цветов; если такой нет, то обыкновенную тонкую фортепьянную проволоку, которая менее чиста (она содержит 99,6% Fe, что и принимается при расчете). Вычистив хорошо проволоку, чтобы она не содержала ржавчины на поверхности, отвешивают ее около 0,2 гр., кладут в баллон с длинной шейкой (около 200 куб. см. емкости) и приливают слабой серной кислоты (около 20-30 куб. см.). Баллон закрывается пробкой с двумя трубками, которые служат для того, чтобы заменить находящийся в нем воздух углекислотой, соединив, например баллон с кипповским аппаратом (см. Лаборатория). Растворение железа ведется при нагревании, держа баллон наклонно, чтобы брызги не попадали на пробку и жидкость не уносилась током углекислоты. Когда растворение кончилось, баллон охлаждают (поддерживая ток СО <sub>2</sub>), содержимое быстро вливают в стакан, баллон, трубки и пробку ополаскивают чистой водой в тот же стакан и приливают сюда из бюретки раствор хамелеона при постоянном помешивании, держа стакан над белой бумагой, чтобы лучше следить за окраской. Вначале окраска хамелеона исчезает быстро и потому приливать его можно смело струёй, но потом розовый цвет начинает исчезать все медленнее и медленнее; приливать тогда начинают понемногу и, наконец, по каплям. Когда, наконец, прибавленная капля окрасит жидкость, и розовый цвет не пропадет в течение 10-15 мин., опыт можно считать оконченным. Зная число куб. см. израсходованного хамелеона <i>x</i> и вес железа <i>y</i>, искомый титр = <sup><i>y</i></sup>/<sub><i>x</i></sub>. Для удобства расчетов при анализах стараются, чтобы титр был = 0,01 гр. Fe. При точных работах стараются, чтобы окончательный объем жидкости при установке титра был примерно такой же, как и при последующих анализах. Чтобы произвести растворение железа без доступа воздуха, удобен следующий прием. В баллон кладут 1 гр. проволоки и, налив кислоты, бросают немного соды и закрывают его пробкой с одной отводной стеклянной трубкой, загнутой вниз и погруженной в горячую, свежекипяченую воду. Трубка состоит из двух половин, соединенных каучуковой смычкой, на которой имеется зажим. На шейке баллона имеется черта, и емкость его известна. Углекислотой и кипячением удаляют воздух; при охлаждении впускается в баллон по трубке вода до черты, каучук зажимается и раствор охлаждается. Взболтав хорошо, берут отсюда 50 куб. см. для титрования и повторяют его несколько раз. II. Когда хамелеон употребляется для щавелевокислых солей, то и титр его обыкновенно определяют по щавелевой кислоте. Берут навеску щавелевой кислоты около 0,629 гр., растворяют в воде, прибавляют определенное количество серной кислоты и, нагрев до 40°, титруют хамелеоном до появления розового окрашивания, не исчезающего некоторое время. При титровании щавелевой кислоты окраска исчезает медленнее, чем с железом, и зависит от концентрации раствора, количества серной кислоты и пр. Поэтому желательно, чтобы и анализ велся в тех же условиях, как и определение титра. Реакция здесь такая: 5C<sub>2</sub>H<sub>2</sub>O<sub>4</sub> + 2KМnО <sub>4</sub> + 3H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= K<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>+ 2MnSO<sub>4</sub> + 8H<sub>2</sub> O +10СО <sub>2 </sub> или С <sub>2</sub>H<sub>2</sub> О <sub>4 </sub> + O = 2СО <sub>2</sub> + Н <sub>2</sub>O. Если нужно пересчитать титр хамелеона, определенный по щавелевой кислоте на железо, пользуются равенством С <sub>2</sub>H<sub>2</sub> О <sub>4 </sub> = 2Fе. Вместо щавелевой кислоты можно употреблять ее соли, например щавелево-аммиачную (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>H<sub>2</sub> O, легко получаемую в чистом виде. III. Вместо железа для определения титра хамелеона можно брать соль Мора (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2 </sub>+ 6H<sub>2</sub> O. Она имеется в продаже в очень чистом виде; растворы ее в воде хорошо сохраняются, в особенности, если в склянке, где находится раствор, воздух заменить углекислотой, например соединив ее с кипповским прибором. Для установки титра берут навеску соли около 1,5 гр. или раствор ее с примерно таким содержанием, прибавляют серной кислоты и титруют, как при железе. Если рассчитывать титр на железо, то расчет ведется по равенству (NH <sub>4</sub>)<sub>2</sub>Fe(SO<sub>4</sub>)<sub>2 </sub>+ 6H<sub>2</sub>O = Fe. IV. Фольгард предложил определять титр хамелеона йодометрическим путем. Берут раствор йодистого калия KI (около 0,5 гр. в 160 куб. см. воды), прибавляют чистой соляной кислоты и приливают раствора хамелеона 20 куб. см. Выделившийся йод титруют серноватисто-натриевой солью (см. Йодометрия). Расчет титра по равенству Fe=I. Употребляют и другие способы для установки титра хамелеона, например желтую соль. Из общих правил для пользования хамелеоном, кроме сказанного, можно указать еще следующие: 1) многие органические вещества окисляются хамелеоном, но так как окисление идет часто не сполна, то удаление их принимается за общее правило; 2) разбавленная соляная кислота, на холоде, не окисляется хамелеоном; но при нагревании он действует на нее, поэтому вообще ее избегают; если этого нельзя сделать, стараются для этих случаев и титр хамелеона определять в ее присутствии. Приведем некоторые примеры анализа. <i> Железо.</i> Металлическое железо растворяется и титруется, как сказано при определении титра; то же можно сказать и о закисных соединениях железа; окисные соединения переводятся в закисные восстановлением цинком с серной кислотой, применяя те же предосторожности для удаления воздуха, как при растворении железа (см. выше). Если имеется для анализа смесь соединений закиси и окиси железа, то делают два опыта: в одном определяют закись непосредственно, а в другом — после восстановления окиси цинком; из этих данных легко вычисляется количество окиси. <i> Цинк.</i> Металлический цинк растворяется в серной кислоте в присутствии серно-железной соли (окиси) Fe <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>, без доступа воздуха, и хамелеоном титруется образовавшийся железный купорос FeSO <sub>4</sub>. Если же имеется соль цинка, то получается из неё обычным способом сернистый цинк ZnS; последний растворяется в серной кислоте тоже в присутствии Fe <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> в закупоренной склянке при взбалтывании. Выделившийся сероводород переводит Fe <sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub> в железный купорос, а сера выделяется; например Fe <sub>2</sub>O<sub>3 </sub>+ H<sub>2</sub>S = 2FeO + S + H<sub>2</sub> O (необходимо хорошее взбалтывание). Жидкости дают отстояться и титруют. При открывании склянки не должен слышаться запах сероводорода. Подобным же образом определяется и <i>кадмий. Олово</i> для анализа получается в виде хлористого олова SnCl <sub>2</sub>; им восстанавливают при кипячении серно-железную соль (окиси) и титруют полученный FeSO <sub>4</sub>. <i> Калий</i> и другие металлы, которые могут быть получены в виде щавелевокислых солей, титруются хамелеоном в присутствии серной кислоты; расчеты анализа очень просты, если титр хамелеона установлен по щавелевой кислоте. <i> Перекиси,</i> способные выделять с соляной кислотой хлор при нагревании, разлагаются в присутствии определенного количества соли Мора, которая окисляется. Неизмененная соль определяется хамелеоном. Некоторые перекиси титруются прямо, например перекись водорода Н <sub>2</sub>O<sub>2</sub>, которая выделяет при этом столько же кислорода, сколько и хамелеон, например: 5H<sub>2</sub>O<sub>2</sub> + 2KMnO<sub>4 </sub>+ 3H<sub>2</sub>SO<sub>4 </sub>= 5O<sub>2 </sub>+ 2MnSO<sub>4 </sub>+ K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 8Н <sub>2</sub>O. Кислоты, способные легко переводить соли закиси железа в соли окиси, например азотная кислота, хромовая и пр., определяют также по окислению известного количества соли Мора или другой закисной соли. Азотистая кислота определяется прямым титрованием хамелеоном. Для определения в бурой азотной кислоте содержания окислов азота (азотноватого ангидрида и азотистой кислоты) следует кислоту приливать к определенному количеству хамелеона, например из взвешенной пипетки (весовой бюретки); иначе при разведении кислоты водой может выделяться окись азота и результаты получаются колеблющиеся. <i> С. Вуколов.</i> Δ <i>. </i><br><br><br>... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

ОКСИДИМЕТРИЯВ химии так называют все способы объемного анализа, основанные на окислении и восстановлении.Словарь иностранных слов, вошедших в состав ру... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

Отек Ося Остяк Остряк Острие Остерия Остер Ост Осетр Осетия Орт Орск Орс Орк Ория Орикс Орест Ореид Омск Омет Оксим Оксидиметрия Оксид Окрест Оидия Одр Одер Мятие Мясоед Мясо Мяско Мтс Мотя Мот Мостик Мост Москит Моск Моряк Морс Мориск Морис Морея Мор Моки Моир Модест Мкс Митя Мистик Мистерия Мистер Мис Мирт Мирок Мироед Миро Мир Миот Мио Микст Миксер Микро Мик Мидия Миди Мид Метро Метрия Метр Метод Метко Метис Место Мести Мес Меря Мерс Медяк Медок Медио Медико Медик Мед Ктор Кси Крот Крит Кристи Крис Крио Крести Крест Креод Крем Кредо Кредит Котяр Котерия Кот Костя Костия Костер Кос Кортес Корт Корсет Корея Коремия Кордит Корд Комс Коми Комедия Ком Коир Кодер Код Кмет Кито Кит Кисея Кисет Киот Ким Кетмия Кедр Кед Итр Истрия История Историк Исток Истод Истерия Истерик Иск Исидор Исид Ирод Ирмос Иридия Имярек Имя Имид Икт Иксор Иксия Икс Икромет Икос Идти Идо Идиотия Идиотик Идиот Идиом Идея Ерик Емко Едок Едко Дск Дрс Дротик Дрот Дром Дрок Дрек Дояр Дот Домрист Домик Доместик Домер Дом Докт Докер Док Дмитрия Дмитр Дмитерко Дитя Дит Дистимия Дист Диско Диск Диорит Откид Отряд Диметрия Отсек Диметр Рдест Редис Димер Редия Редко Рексит Рем Дим Диктор Диктиос Ремикс Дикт Рет Рико Рим Диетик Рио Риск Ритм Род Деист Роек Рок Дек Декор Декорт Демос Дер Детско Рия Дея Рис Дико Римско Рик... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

1) Орфографическая запись слова: оксидиметрия2) Ударение в слове: оксидим`етр`ия3) Деление слова на слоги (перенос слова): оксидиметрия4) Фонетическая ... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

корень - ОКСИД; соединительная гласная - И; корень - МЕТР; окончание - ИЯ; Основа слова: ОКСИДИМЕТРВычисленный способ образования слова: Сложение основ... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

Ударение в слове: оксидим`етр`ияУдарение падает на буквы: е,иБезударные гласные в слове: оксидим`етр`ия

ОКСИДИМЕТРИЯ

ж. хим. ossidimetria f

ОКСИДИМЕТРИЯ

(от нем. oxydieren - окислять и ...метрия), редоксметрия, - группа методов титриметрич. анализа, осн. на применении окислительно-восстановит. реакций. ... смотреть

ОКСИДИМЕТРИЯ

(1 ж), Р., Д., Пр. оксидиме/трии

ОКСИДИМЕТРИЯ

сущ. жен. родаоксидиметрія

ОКСИДИМЕТРИЯ

Начальная форма - Оксидиметрия, единственное число, женский род, именительный падеж, неодушевленное

ОКСИДИМЕТРИЯ

оксидиме́трия, -и

ОКСИДИМЕТРИЯ

оксидим'етр'ия, -и

ОКСИДИМЕТРИЯ

оксидиметрия оксидим`етр`ия, -и

ОКСИДИМЕТРИЯ

оксидиме́трия ж.oxidimetry

ОКСИДИМЕТРИЯ

〔名词〕 氧化测定法氧化滴定法

ОКСИДИМЕТРИЯ

оксидиметрия

ОКСИДИМЕТРИЯ

аксідыметрыя, жен.

ОКСИДИМЕТРИЯ

физ. оксидиме́трія

ОКСИДИМЕТРИЯ

Аксідыметрыя

T: 96